醫(yī)用物理學(xué)基礎(chǔ)：原子的核外結(jié)構(gòu)

       “醫(yī)用物理學(xué)基礎(chǔ)：原子的核外結(jié)構(gòu)”為了幫助大家了解，小編整理如下：

       物質(zhì)由原子構(gòu)成，每一個(gè)原子均由原子核及電子組成，電子沿一定的軌道繞核旋轉(zhuǎn)。

       (一)主量子數(shù)

       主量子數(shù)n：原子核外的電子云是分層排布的，電子殼層可用主量子數(shù)表示。K（1） L（2） M（3） N（4） O（5） P（6）……。n越大，電子離核越遠(yuǎn)，能級(jí)越高，主量子數(shù)是決定原子能級(jí)的主要因素。

       角量子數(shù)L：同一電子殼層中，電子具有的能量及運(yùn)動(dòng)形式不同，又分為若干個(gè)電子亞層，有角量子數(shù)L決定，n確定后,L可取0、1、2……，有個(gè)不同的值。對(duì)應(yīng)的電子亞層分別用s（0） p（1） d（2） f（3） g（4） h（5）……（n－1）。角量子數(shù)L確定后，其量子軌道平面可有（2L＋1）個(gè)不同的取向。

         如果原子中的某個(gè)電子處在主量子數(shù)n＝3，角量子數(shù)L＝2的量子態(tài)上，則這個(gè)電子在M殼層的d亞層上，通常稱這種狀態(tài)為3d。相反，若電子所處的狀態(tài)為4s，則電子處的N殼層的第s亞層上，這個(gè)量子態(tài)的主量子數(shù)n＝4，角量子數(shù)L＝0。

         磁量子數(shù)（mL）決定軌道量子數(shù)；自旋量子數(shù)（ms）決定電子的自旋狀態(tài)。他們的取值分別是mL=0，±1，±2……±L;mx=±1/2。

       (二)核外電子的排布

       主量子數(shù)為n的殼層可容納的電子數(shù)為：2n2。半徑最小的殼層叫k層n=1，最多容納2個(gè)電子，第2層叫L層n＝=2，最多容納8個(gè)電子，第3層叫M層，最多容納18個(gè)電子……愈外面的殼層，可以容納的電子數(shù)越多，且最外層電子數(shù)最多不超過(guò)8個(gè)。

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